什么物质不溶于酸? 化学中什么物质不溶于水不溶于酸的常见物质分类及原理不溶于酸的

什么物质不溶于酸? 化学中什么物质不溶于水不溶于酸的常见物质分类及原理不溶于酸的物质主要包括特定盐类、金属及其氧化物、有机物等，其不溶性多与化学稳定性或物理结构致密性有关。下面内容分类列举典型物质并说明其特性：一、盐类硫酸钡（BaSO?） 特性：白色晶体，既不溶于水也不溶于盐酸、硝酸等强酸，因硫酸根与钡离子结合形成的晶格能极高，化学性质极其稳定。 应用：医疗造影剂（需避免体内吸收）。 氯化银（AgCl） 特性：白色沉淀，难溶于稀硝酸，但在浓盐酸或氨水中可生成络合物溶解。 硫化银（Ag?S） 特性：黑色沉淀，在酸中难以分解，需通*反应（如硝酸）破坏硫化物结构。 二、金属及其氧化物贵金属 铱（Ir）：常温下致密态铱不溶于任何酸（包括王水），仅海绵状铱在热王水中缓慢溶解。 铂（Pt）、金（Au）：不溶于盐酸、硝酸，但溶于王水（浓盐酸与硝酸混合物）。 金属氧化物 三氧化二铁（Fe?O?）：致密氧化膜阻碍酸与内部金属反应，但粉末状Fe?O?可溶于强酸。 二*（PbO?）：表面氧化层致密，常温下难与酸反应，高温或浓酸可缓慢溶解。 三、有机物烃类及衍生物 烷烃、烯烃、炔烃：如甲烷、乙烯等，极性低，不与酸反应。 卤代烃：如氯苯、*，化学性质稳定，难与酸反应。 高分子材料 塑料（如聚乙烯）、橡胶：结构中无活性基团，常温下不与酸反应。 四、其他独特物质硅酸盐矿物 如陶土、高岭土（Al?O?·2SiO?·2H?O），酸中仅部分金属氧化物溶解，二氧化硅残留。 碳单质 石墨、金刚石在常温下不与酸反应，但高温下可被浓硫酸或硝酸氧化。 不溶性的判断依据化学稳定性：如硫酸钡晶格能高，贵金属电子结构稳定。 物理屏障：致密氧化膜（如Fe?O?）或表面钝化层（如铅酸蓄电池中的PbO?）。 极性差异：非极性有机物难以与极性酸溶液互溶。 如需更完整的物质列表，可参考化学手册或上述来源（如、5、7）。